氢氧化钠：向溶液中滴入氢氧化钠溶液，若溶液中有红棕色沉淀生成，则为铁离子。若生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变为浅绿色，然后变成墨绿色，最后变为红棕色，则为亚铁离子。
硫氰化钾：向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若无明显现像，则为亚铁离子，若溶液变为血红色，则为铁离子。
铁：加入少量铁粉后，观察现象，看见铁粉减少的说明有铁离子（这种方法只能在亚铁离子，铁离子都存在没其他金属离子时来检验有没铁离子）
三价铁**，二价铁绿色，在不加入其他试剂的前提下，不可能单纯通过颜色鉴别出来
你可以采用以下方法鉴别：
1，加入酸性高锰酸钾，浓度不能过大，利用二价铁还原性，三价铁只有氧化性来鉴别，只要紫色退去，说明有二价铁
2三价铁和二价铁生成氢氧化物的pH范围相差较大，三价铁先沉淀，pH大约在4时就可以沉淀完全，如果存在二价铁那么pH调到8时候，有白色沉淀生成，就可以说明有二价铁
目前想到的鉴别方法就是这两种
三价铁离子在水中极易水解，（Fe3+
+
3H2O＝Fe(OH)3
+
3H+）当pH=41时三价铁已完全水解，如果不加稀硫酸酸化，加入氯水后，溶液中的铁离子就会全沉淀成Fe（OH）3。你就无法检验铁离子了。
1、看颜色，因为2价铁离子是浅绿色的。
2、加入酸性高锰酸钾溶液，因为二价铁离子的还原性，所以溶液褪色证明有二价铁离子。
3、加入氢氧化钠溶液，看是否有白色沉淀，如果有白色沉淀，那就是氢氧化亚铁，表明有亚铁离子。如果只有红褐色沉淀，说明没有亚铁离子，只有铁离子。
4、加锌粉（金属活泼性比铁的都可以，但是不能加入钠、钾等活泼性极强的金属），如果颜色消失或变色，说明有铁离子存在。
Fe2+与Fe3+相互转化的条件：
Fe2+与Fe3+化合价不同，要实现相互转化，需借助氧化还原反应。
（1）、要将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+通常表现还原性（还原性弱于Fe、Cu、KI等），所以需加入氧化剂，将其氧化转化为Fe3+。
例如：化学反应方程式：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
（2）、要将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+通常表现氧化性（氧化性弱于氯水，高锰酸钾，硝酸等），所以需加入还原剂，将其还原转化为Fe2+。
例如：化学反应方程式：2Fe2+ + Fe = 3Fe3+
高锰酸钾法： 取溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+ 的溶液。
10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
分步检验：
1取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾浓度过高会将二价铁氧化）
2另外取样,滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+
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