在空气中加热金属钠
1
实验现象:
----钠首先熔化成球状,然后剧烈燃烧，发出**光，生成淡**粉固体
----淡**粉固体,遇水反应生成一种无色无味的气体,该气体能使带火星的木条复燃
2
实验结论：
----钠的熔点比较低
----钠可以烧燃
----生成的产物是过氧化钠
这句话是对的。氧气充足的时候生成过氧化钠，少量氧气的话生成氧化钠。
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。钠能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
扩展资料：
钠的储存方法
1、浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈**）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
2、贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
3、保存在煤油中的钠 在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
4、少量一般保存在液体石蜡中。
5、与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
参考资料来源：百度百科-钠
加热和不加热方程式一样，只能分部氧化：
1。4Na+O2=2Na2O；
2。2Na2O+O2=2Na2O2；
只是反应的速率比不加热快些。
而且过程中会与CO2和水蒸气反应：
Na2O+O2=Na2CO3；
Na2O+H2O=2NaOH；
只有燃烧才能一部氧化成Na2O2。
另：钠在空气中燃烧除与O2反应生成Na2O2外，还可与CO2反应：
4Na+CO2=点燃=C+2Na2O；
甚至可与氮气反应，生成迭氮化钠：
2Na
+
3N2
=点燃=
2NaN3；
钠在空气里燃烧说白了就是和氧的剧烈氧化还原反应所不同于它和空气的直接反应，反应方程式：2Na+O2==点燃==Na2O2，这里氧是-1价，这个就是过氧化钠，它可以和二氧化碳或水产生置换反应
钠和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（二氧化碳过量才会生成碳酸氢钠,但是我们知道空气中的二氧化碳很少,03%）
或者钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
最后变成 Na2CO3
钠是一种金属元素，元素符号是Na，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
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