这是因为,溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少,如I2的CCl4溶液,但单质一定是电中性,先不讨论),而电解质在水中能解离成阴阳离子,阳离子带正电,阴离子带负电,正负刚好相抵
非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子,是以分子状态存在于溶液中的,分子本来就不带电,所以还是电中性
最根本的原因,这个世界原本就是由原子构成的,原子本来就是电中性,相互组合、反应最后生成的还是中性。。
差不多就是这样了。。
问题二：初三化学，紫色石蕊试液遇中性溶液显什么颜色 紫色石蕊在初中化学中是常见的酸碱指示剂，它通过变色反应来指明该溶液是酸性还是碱性，具体变色规律如下：
紫色石蕊遇酸性溶液变红
紫色石蕊碱性溶液变蓝
对于中性溶液来说，它不变色，依然还是紫色。
问题三：下列溶液一定呈中性的是 ... B 没有温度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错；在NH 4 Cl和氨水的混合溶液中，学由电荷守恒知，c(NH 4 + )+ c(H + )=c(Cl - )+ c(OH - )，当c(NH 4 + )=c(Cl - )时，则c(H + )= c(OH - )，溶液呈中性，故B正确；pH的和为14时，当为强酸和强碱等体积混合时，则得到的溶液一定呈中性，当酸是弱酸，碱是强碱时，所得溶液呈酸性，当酸是强酸，碱是弱碱时，所得溶液呈碱性，故C错；CH 3 COONa是强碱弱酸盐，谁强显谁性，则其溶液显碱性，故D错。
问题四：PH值呈中性是什么意思? 通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值
问题五：为什么任何溶液都显中性, 这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性
这是因为,溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少,如I2的CCl4溶液,但单质一定是电中性,先不讨论),而电解质在水中能解离成阴阳离子,阳离子带正电,阴离子带负电,正负刚好相抵
非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子,是以分子状态存在于溶液中的,分子本来就不带电,所以还是电中性
最根本的原因,这个世界原本就是由原子构成的,原子本来就是电中性,相互组合、反应最后生成的还是中性。。
差不多就是这样了。。
问题六：初三化学，紫色石蕊试液遇中性溶液显什么颜色 紫色石蕊在初中化学中是常见的酸碱指示剂，它通过变色反应来指明该溶液是酸性还是碱性，具体变色规律如下：
紫色石蕊遇酸性溶液变红
紫色石蕊碱性溶液变蓝
对于中性溶液来说，它不变色，依然还是紫色。
问题七：酸碱完全中和为什么溶液不一定显中性 强酸弱碱完全中和得到的是强酸弱碱盐（例如NH4Cl），溶液显弱酸性：强碱弱酸中和得到的是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性。
常见的酸性溶液（即溶液的pH<7）包括（1）强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，（2）中强酸如亚硫酸、磷酸等，（3）弱酸如醋酸、碳酸、硫氢酸等，（4）酸式盐，如磷酸二氢盐，（5）强酸弱碱盐，如氯化铵、氯化铁、硫酸铵等。常见的碱性溶液（即溶液的pH>7）有（1）强碱，如NaOH、KOH等，（2）弱碱，如氨水等，（3）酸式盐，如NaHCO3、Na2HPO3等，（4）强碱弱酸盐，如Na2CO3、Na3PO3等。
