轨道总数怎么算

轨道总数计算：键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2。

s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子；轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。

在外部磁场存在的情况下

许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用。这些电子运动

描述轨道的量子数称为磁量子数符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。

第一层k层，含有一个原子轨道1s

2.

第二层l层，含有五个原子轨道1s

2s2p

3.

第三层m层，含有14个原子轨道1s

2s2p

3s3p3d

注：s能级一个原子轨道；p能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道

4.

每个原子轨道能容纳2个电子

5.

稀有气体的电子排布为全充满，很稳定诺，不要你写，太简单了吧也许

6.

m层上有一个半充满的电子层,可以是3s1即质子数为11，也可以是3s2

3p3，即质子数为15，也可以是3s2

3p6

3d5

即质子数为23，但因为是主族元素，质子数只能是11或15