四氧化二氮的基本资料

四氧化二氮（分子式：N2O4）

[英] Dinitrogen Tetroxide

[别]四氧化氮

[缩]SYHE

氮和氧的化合物，具有强烈氧化性，常被用于作为火箭推进剂组分中的氧化剂。

【性质】　N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高,二氧化氮增多,颜色加深,由褐色到赤红色。在大气压下,N2O4的沸点为21.2℃,熔点-11.2℃。密度(20℃)1.446g/cm3 。由于N2O4的分子成对称结构,故较为稳定。溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0℃时,有含量为47%和98%(质量)的两层液体,掺和的临界温度为67℃,此时不再分层,液体中N2O4的含量为89%(质量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高,亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合,在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等),生成金属盐,放出一氧化氮。

【火灾危险】

不会燃烧, 但有助燃性, 具强氧化性, 如接触碳, 磷和硫有助燃作用。

【处置方法】

干砂,二氧化碳, 不可用水（遇水生成硝酸和亚硝酸,腐蚀性更强）。

四氧化二氮化学式是N₂O₄。

四氧化二氮是由二氧化氮叠合而成，其固体和液体及气体均无色。随着温度升高，二氧化氮增多，颜色加深，由褐色到赤红色。

在大气压下，N2O4的沸点为21.2℃，熔点－11.2℃。密度（20℃）1.446g/cm3。由于N2O4的分子成对称结构，故较为稳定。溶于水、二硫化碳等，但其与水只是有限的互溶。

四氧化二氮的主要用途

四氧化二氮是最重要的火箭推进剂之一。因为比较容易保持在液态，它主要用火箭残骸冒出浓烈黄烟，为四氧化二氮于组成可贮存液体推进剂。

四氧化二氮在早期的液体燃料洲际导弹（洲际导弹必须能够随时发射，其推进剂要求可以长期贮存而不是临时加注）中被广泛应用，如美国的大力神式洲际导弹。四氧化二氮可以与许多火箭燃料组成双组元自燃推进剂：四氧化二氮／混肼、四氧化二氮／偏二甲肼、四氧化二氮／一甲基肼等。

在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。在军事工业中，用作制取炸药。

以上内容参考：百度百科-四氧化二氮

四氧化二氮在标准状况下的状态是液体。

四氧化二氮是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高，二氧化氮增多，颜色加深，由褐色到赤红色。在大气压下，四氧化二氮的沸点为21.2℃，熔点-11.2℃。密度(20℃)1.446g/cm3。由于四氧化二氮的分子成对称结构，故较为稳定。

溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0℃时，有含量为47%和98%(质量)的两层液体，掺和的临界温度为67℃，此时不再分层，液体中四氧化二氮的含量为89%(质量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。

扩展资料：

四氧化二氮能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。

用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。在军事工业中，用作制取炸药。

从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体二氧化氮，进行冷凝和蒸馏后制得液体四氧化二氮。为最常用的可贮存氧化剂之一，常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。

参考资料来源：百度百科-四氧化二氮

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