如何比较沸点高低，如比较：丙三醇 丙烷 乙二醇 乙醇。需要你的详细解答方法，谢谢。

物质结构方法：

全是分子晶体

1有氢键的沸点高

丙三醇

乙二醇

乙醇>丙烷

2比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇至于乙二醇的分子内氢键效应

基本可以忽略

综上

判断

丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷

常识：

常温下粘稠表明分子间的作用力较强

丙三醇：粘稠液体或固体

乙二醇：粘稠液体

乙醇：液体

丙烷气体

最后附上各种物质的沸点表

看看判断的对不对

丙三醇：2909℃

乙二醇：19785℃

乙醇：784℃

丙烷：-421℃

熔沸点高低的判断规律：

1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序，原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大），同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：mgo＞mgd2＞nad＞csd。

熔沸点的比较：

纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说。

表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

百度百科-熔点

化学中物质熔沸点高低的判断

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用

②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—HF-—HF-—H←代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子

双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等

分子极性

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）

极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例

双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2mnx

1、直觉最可靠，常温下的状态进行判断最重要。

如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质>水

2、 判断晶体的类型，分类解决。

一般的有，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，当然也有例外如氧化镁>二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。

3、同种晶体类型，看作用力强弱。

原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。

离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。

分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。

注意事项

烷烃的同分异构体，沸点规律是：支链越多，沸点越低。

要按照步骤进行，能判断了，就停止执行后续步骤。

如何判断有机物熔，沸点的高低

中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。第三，相对分子质量相等时，支链越多，熔沸点越低；双键、三键越多，熔沸点越低；极性大的物质，熔沸点越高。第四，苯的同系物，邻、间、对熔沸点依次降低

离子化合物＞共价化合物；共价化合物相对分子质量大的熔沸点高；若分子间存在氢键的熔沸点升高

有机化合物沸点高低：

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：

一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷

二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。 如：正戊烷 ＞异戊烷 ＞新戊烷

三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。 如：临二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃

五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。 如：油酸的沸点＜硬脂酸 。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛

七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠

八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：

1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：3007℃>279℃>95℃。

3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-8863℃>-1037℃ 695℃>140℃

。

4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：785℃>3451℃ 1227℃>05℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。

扩展资料：

有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据

“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：

1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。

2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。

3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。

其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体

2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越大，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：mgo>nacl>kcl。分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：cf4>ccl4>cbr4>ci4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：h2o>h2se>h2s。

物质的酸碱性判断：1、最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。例如：hclo4>h2so4>h3po4。2、同一元素的不同价态含氧酸的酸性----看成酸元素的价态，价态越高，酸性越强。例如：hclo4>hclo3>hclo2>hclo。2、最高价金属氢氧化物的碱性---看金属元素的金属性强弱，金属性越强，碱性越强。例如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3

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