酸的定义

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

扩展资料

酸的`化学性质

酸类物质大部分易溶于水中，其水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。酸一般还具有以下化学性质：

（1）跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气，例如：2HCl+Fe=FeCl+H↑

（3）跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水，例如：3HSO+FeO=Fe(SO)+3HO

（4）跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐，例如：HSO+BaCl=2HCl+BaSO ↓

（5）跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水，例如2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO

酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

中文名 酸 外文名Acid 拼 音 suān

历史回顾编辑

人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深,由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸;而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A L Lavoisier 提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年,英国化学家S H Davy 指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。随着人们认识的不断深化,1884年,瑞典化学家SArrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。 [2]

性质编辑

1、它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水

2、能与某些金属反应生成盐和氢气

3、水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。

分类编辑

1根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）

2根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）

无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）

鉴定编辑

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

酸性强弱的比较编辑

规律

（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强

（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强

（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强

中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。

常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。 [3]

应用

（1）强酸制弱酸

反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。

例如：实验室制二氧化硫、实验室制二氧化碳、实验室制硫化氢气体、工业制磷酸。

（2）气体除杂

中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体， 又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。

（3）判断离子共存

因为弱酸在水中都不完全电离， 所以无论是弱酸根离子， 弱酸的酸式根离子都不和 大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ，所以它还不能和 大量共存。 [3]

常见酸的酸性强弱

HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以 上为 强酸 ） >H2C2O4( 草 酸 ）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH （ 丙酮酸 ） >HNO2>HF>HCOOH>( 以 上 为 中 强 酸 ） C3H6O3 （ 乳酸 ） >C6H5COOH( 苯甲酸 )>CH2=CH-COOH( 丙 烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸 )>C17H33COOH(油酸 )>C17H35COOH（硬脂酸） >H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）

酸性常用该酸的标准溶液（ 温度 25 ℃， 标压，C=10mol/L) 的 PKa 表示，即酸度常数。

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。 （数值越小酸性越强）

HIO3031 H2S2O306 H4P2O707 H2CrO4 074 HSCN 09H3PO2 123 H3PO3 143 H2SO3 191 HClO2 195 H3PO4 218H3AsO4 221 HNO2 315 HF 317 HCNO 348 H2CO3 635H2S 702 HClO 753 HBrO 863 HCN 921 H3BO3 924H3AsO3 929 H2SiO3 977 HIO 1064 H2O2 1165 HAlO2 122

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J M Bronsted)-罗瑞(T M Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G N Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸

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