用浓溶液配制稀溶液的实质和关键

实质是浓溶液配制稀溶液,即溶液稀释配制前后溶液中溶质质量不变计算的依据,浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数等于稀溶液质量乘稀溶液中溶质质量分数。

最关键的是配置过程中不要有异物掉落,否则会影响配置结果的。

浓溶液配制稀溶液的步骤：计算，量取，稀释，装瓶贴标签。

高中化学浓溶液和稀溶液与同一物质反应的区别

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

其中,中和热有三个要点：

1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

3．以生成1 mol水为基准．

所以,第一题应为错误,因为不符合第三条

2楼的仁兄说中和热隐含了第三条,但是实际上氢氧化钠和硫酸反应比例应该是2：1题目给的并不严格

第二题：

由于二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖,是光能转化为葡萄糖中化学键的键能,所以转换成热能是错误的,应该是转化为化学能 反应比例

以上就是关于用浓溶液配制稀溶液的实质和关键全部的内容，包括:用浓溶液配制稀溶液的实质和关键、高中化学浓溶液和稀溶液与同一物质反应的区别如 浓稀、等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！