两性物质的特点是什么

　两性氧化物：难溶于水，但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)。

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既能表现氧化性又能表现还原性的物质也叫“两性”物质

首先是Al2O3(两性氧化物）、Al(OH)3（两性氢氧化物）。

然后化学中有一个对角线原理，就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近，所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH)4等都有两性。

水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。

H+较多的为酸

，如各种弱酸CH2CO3强酸

H2SO4

还有强酸弱碱盐水解成酸性

电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。（OH-

较多为碱，各种弱碱如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

Zn(OH)2、Mg(OH)2、强碱NaOH

还有强碱弱酸盐的水解呈碱性

两性物质指既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，比如两性氧化物BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

（这些金属主要在化学元素周期表里是金属与非金属的交界处，既有非金属性质，又有金属性质，主要由活动性较低的金属组成。

）

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性又能表现还原性的物质也叫“两性”物质

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