铝离子的检验方法有哪些

检验方法

第一步：向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液，可以观察到有大量的白色沉淀生成

第二步：继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解

这说明溶液中含有铝离子。

解释

氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱中生成偏铝酸根离子。

反应的方程式为：Al3+ +3OH- =Al(OH)3（氢氧化铝是沉淀） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O

注意点

不同于钠钾等离子，铝离子和镁离子是没有焰色反应现象的，因此不能用焰色反应进行检验。

不能。氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1310^(-33)。

一般认为浓度低于10^(-5)即为不存在，下面我们来算一下铝离子完全水解时的pH。

14-lg((1310^(-33-(-5)))^(1/3))=47，也就是说，pH大于等于47后，铝离子就完全水解了。所以铝离子不能存在于中性溶液中。（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外）

铝离子与水的反应比较特殊，倒是你这个方程到过来写就顺理成章了。

Al(OH)3↓+3H+==Al(3+)+H2O

因为氢氧化铝是两性氢氧化物，很容易与酸或者碱反应，且非可逆反应。

你所提出的反应，除非有物质能够将H＋中和或者屏蔽掉，否则基本上不容易发生。

事实上，将水的温度提高到沸点温度，则会增加水的电离度，也就是提高水的离子积常数，将AlCl3溶液煮沸蒸发，会导致高温电离出来的H＋与Cl－形成HCl分子挥发掉，这样剩下来的就是Al（OH)3了，但是反应最后不会富于出H＋来，要将你的方程改改。

AlCl3＋3H2O

＝＝

Al(OH)3（沉淀）

＋3HCl（挥发）

（反应条件：煮沸）

这个方程拆成离子方程式后不能将HCl拆开，因为这时候HCl已经成分子挥发了，没有电离。

Al（3+）＋3Cl（－）＋3H2O

＝＝

Al(OH)3＋3HCl

楼上说的高温高压，放电，可能是受电解池的反应影响了。

事实上有铝离子存在的水溶液，其电离过程与电解食盐水（NaCl)的过程是一样的，与金属阳离子无关。

比如电解AlCl3水溶液，其实就等于电解HCl

阴极：

2H2O＋2e－＝H2（气体）＋

2OH-

阳极：

2Cl-－2e-

＝Cl2(气体）

但是阴极析出氢气后，会在周围富集大量OH－离子与Al3+作用，形成Al（OH)3沉淀。

所以表观方程式就是

6H2O＋6Cl-＋2Al3＋

＝电解＝

2Al(OH)3＋3H2＋3Cl2

也还不是你所写的方程。

铝离子的化学式

－－－Al3+

（“3+”为上标）

硫酸铝的化学式

－－－Al2(SO4)3

（“2”、“3”、“4”为下标）

亚铁离子的化学式

－－－Fe2+

（“2+”为上标）

硫酸根离子化学式

－－－SO42-

（“4”为下标，“2-”为上标）

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