几种气体的溶解度

体溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氮气的溶解度为0024，就是指在0℃，氮气压强为101千帕时，1 体积水最多能溶解0024体积氮气。又如，在0℃时，氧气的溶解度为0049。在20℃时，氮气的溶解度为0015。氧气的溶解度为0031。在标准状况下,每一体积水能溶解00217体积的氢气。101×105Pa、20℃时每一体积水能溶解氢气00182体积；通常情况下1体积水仅能溶解约0023体积的一氧化碳，它难溶于水；通常情况下1体积水能溶解约二氧化碳为约1L。

常见气体的溶解性：

极易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶226）、H2S（1∶26）

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、

与水反应的：F2、NO2。

难溶：溶解度小于001g

可溶：溶解度大于001g，小于1g

易溶：溶解度大于1g，小于10g

极易溶：溶解度大于10g

在0℃，标准大气压下

氧气的溶解度为（体积比）1:004889

一氧化碳的溶解度为（体积比）1:003537

二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1713

在20℃，标准大气压下

氧气的溶解度为（体积比）1:003102

一氧化碳的溶解度为（体积比）1:002319

二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0878

在25℃，标准大气压下

氧气的溶解度为（体积比）1:002831

一氧化碳的溶解度为（体积比）1:002142

二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0759

二氧化碳为非极性分子，但是溶解在水中可以以水合二氧化碳的形式存在，还会生成碳酸分子，促进二氧化碳溶解，所以二氧化碳的溶解度是最大的，约为1:1

氧气虽然也为非极性分子，但是氧分子的电子云松散，极化率较大，所以容易被极性的水分子极化。同时氧分子可以和水形成一水合物O2·H2O，二水合物O2·2H2O，也提高了氧气的溶解度。

一氧化碳是极性分子，但是由于氧对碳的配位作用，使得负电中心向碳原子方向移动，导致极性大大降低（偶极矩只有0112D），溶解度小于氧气和二氧化碳。

因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大，氧气是不易溶于水，而氢气是难溶于水。所以在水中溶解氧气就要多一些；再就是电极处的金属氧化也可能要消耗一点氧气，所以氢气和氧气的体积比要比1/2小。

添加电解质导通电流，将水分子电解解离。直流电极之负极，析出氢气；正极则析出氧气。可以利用排水集气法收集氢气与氧气，其体积比为2：1。

电解质可以是强酸强碱化合之离子化合物，如氯化钠，但是为了避免阳极生成氯气，应以氢氧化钠作为电解质为宜。

扩展资料：

对于电解质的选用和电解液的浓度，课本上是向水中加入硫酸或氢氧化钠，对于强电解质而言，在一定浓度范围内，电解质的浓度越大，导电能力越强。

以氢氧化钠溶液为例，当氢氧化钠物质的量浓度为5mol/l（折合成质量分数约为20%）时电导率最大，导电能力最强，但溶液浓度太大，腐蚀性也强，结合实际应用，用10%左右的氢氧化钠溶液即可，硫酸溶液为5%即可。

氧气在汽油中的溶解度0049。

气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0049体积氧气，此时氧气的溶解度为0049。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉·亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，在重新达到溶解平衡的过程中，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

在0℃时,1体积水里最多能溶解氧气0049体积,20℃1标准大气压时,氧气的溶解度是0031注意用的是体积,所以换算成质量溶解度的时候肯定是低于001的所以是难溶

还有就是难溶也习惯被称为不溶

根据水的溶解度原则,增大溶解度的方法有二：

一,降低水温；

二,增加大气压；

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