为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）

因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。

另外，通常情况下，离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性，不需考虑附加极化。

你好，我学了4年的大学无机，要解释这个非常简单但不知你能否听懂！这个可以用离子极化理论来解释，Ag+为18电子结构极化作用较强变形性也还可以，随着卤离子半径逐渐增大变形性逐渐增大相互极化作用逐渐加强，共价性逐渐加大，极性减小在水中溶解度减小，相互极化作用加强导致电荷迁移跃迁加强颜色就加深！！！

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在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,故AgCl,AgBr,AgI均为共价化合物,难溶于水随C1-,Br-,I-离子的

离子半径依次增大,它们和Ag离子相互极化作用也依次增强

AgF，AgCl,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI 因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。

都不属于。

agf文件既不能用excel打开也不能用word打开，因为它是一个独立的软件，有着自己的系统分类，所以不支持用其他文档的方式来打开。可以在官网上直接下载该软件，下载后就能直接打开。

AGF文件是指与被称为ZEMAX一个设计软件相关的数据文件。该文件的地理数据是包含共享相同地理坐标系GIS数据的逻辑元素的物理表示的文件夹。

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