浓硫酸和稀硫酸的化学式及其区别

浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为HSO。

1、氧化性

浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。

2、浓度

浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。

3、脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性。

鉴别浓、稀硫酸方法

1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为184g/mL），故重的是浓硫酸

2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

浓盐酸HCl，浓硫酸H2SO4。化学式与稀酸是相同的。

浓盐酸有挥发性，浓硫酸有氧化性和吸水性。

在稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸向水中缓慢倾倒，并不断搅拌。

这是因为浓硫酸吸水大量放热，所以如果有大量的浓硫酸（下层）与水（上层）反应，会得到173摄氏度的高温，水会沸腾，造成危险。而如果把浓硫酸向水中缓慢倾倒，并不断搅拌，情况会好些，不会造成危险。

再看看别人怎么说的。

浓硫酸的性质及事例：

(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，

但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）

(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。

(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；

加热条件下能氧化不活泼金属

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；

加热条件下能氧化非金属如C、S等。

(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体

(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

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