醋酸铵的质子守恒怎么写

c(HAc)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3)

补充回答：醋酸铵在水溶液中解离为醋酸根—Ac-和铵根—NH4-

作为质子平衡：水的解离不可忽略

所以有：Ac-＋H2O→HAc＋OH-

NH4-＋H2O→NH3＋H+

H2O→OH-＋H+

将箭头号右侧的产物归类，得氢离子的放在左侧，失氢离子的放在右侧有：

质子平衡式：c(HAc)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3)

质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

电荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

物料守恒:

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

质子守恒(质子守恒=电荷守恒-物料守恒):

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 

例： 

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

H3PO4的PBE:[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+3[PO4(3-)]+[OH-]

HB的PBE:[H+]=[B-]+[OH-]不光弱酸,所有酸都可以这么写多元酸的话参照上式,换一下离子就是高中的话记住就好；学分析化学的话要记熟这个,要考的

碳酸钠：电荷守恒n(Na⁺)+n(H⁺)=2n(CO₃²⁻)+n(HCO⁻)+n(OH⁻)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以n(Na⁺)=2[n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)+n(H₂CO₃)]质子守恒水电离出的n(H⁺)=n(OH⁻)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H⁺，HCO₃⁻，H₂CO₃）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH⁻)=n(H⁺)+n(HCO₃⁻)+2n(H₂CO₃)。

扩展资料：

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，354℃时溶解度最大，100克水中可溶解497克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=116）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

参考资料来源：百度百科——碳酸钠

举个例子来说吧。

以复杂的NH4H2PO4来说：

在纯水中，[H+]和[OH-]相等。

每个NH4+水解成一个NH3，H+就比OH-多一个。

每个H2PO4-水解成一个H3PO4，OH-就比H+多一个。

每个H2PO4-电离成一个HPO4

2-，H+就比OH-多一个。

每个H2PO4-电离成一个PO4

3-，H+就比OH-多两个。

以H+比OH-多得总数列出式子，就得：

[H+]－[OH-]＝[NH3]－[H3PO4]＋[HPO4

2-]＋2[PO4

3-]

移项，使式中的每一项都为正号：

[H+]＋[H3PO4]＝[NH3]＋[HPO4

2-]＋2[PO4

3-]＋[OH-]

该式子就是质子守恒式。

这种方法是我自己想出的，又好理解又方便。

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