肼的结构式是什么

肼的结构式是：

联胺又名肼，肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，其中氢元素化合价为＋1价，则氮元素化合价为－2价。

联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来，每一个H2N-N次单元是个金字塔。H-N-H角为108°，N-N键距离145埃。

主要用途

肼是种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲高的可贮存液体推进剂。肼还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

肼的水合物称为水合肼（N2H4·H2O)，常用作锅炉水的除氧剂，是塑料、橡胶发泡剂的原料，是异烟肼等药物的原料，还用于聚酰胺和环氧树脂的制造等方面。

百度百科-肼

（1）N2，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，

N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；

故答案为：；；

（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，根据水的电离方程式书写液态NH3电离方程式为：2NH3NH4++NH2-；

故答案为：2NH3NH4++NH2-；

（3）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，

由于是等体积混合，反应后的溶液可以看做是005molL-1NH4NO3、005molL-1NH3H2O、005molL-1NaNO3，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：大于；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）A、依据反应N2H4+H3O+═N2H5++H2O 实质是肼结合氢离子反应证明肼具有碱性，故A错误；

B、依据反应N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-说明肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，故B错误；

C、肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，溶液显碱性且能发生两步电离，证明肼是二元弱碱，故C正确；

D、肼分子结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，属于二元碱，故D错误；

故答案为：C；

（5）NH3和NaClO反应生成N2H4、NaCl，NH3中氮由-3价变成-2价，升高1，NaClO中氯由+1价变成-1，降低2，所以NH3和NaClO的计量数2：1，然后根据原子守恒，方程为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，

故答案为：2；1；1；1；H2O；

（6）4gN2H4的物质的量为

32g/mol

mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJkJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJmol-1，

故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O （g）△H=-1136kJ/mol；

LZ好，联氨NH2-NH2又叫“肼”，可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物，分子结构如下图所示：

前视图侧视图

联氨的结构类似于过氧化氢H2O2，根据联氨分子具有很大极性（）这一事实，说明它是顺式结构。在N2H4中每个N原子上都有一对σ孤电子对，N的氧化数为-2。

联氨的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3，总的反应：

NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O

N2H4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在N2H4中N原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如NH3强，N2H4是一个二元弱碱。

N2H4和NH3一样也能生成配位化合物，例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,

[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。

在碱性溶液中，N2H4是个强还原剂，它能将AgNO3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：

N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2

结构图看

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