为什么氨气不会溶于水、

氨气是极易溶于水的，该反应为一个可逆反应，存在一个平衡常数，条件不同各物质的组成情况就不同，不是所有的氨都反应完全，当然反应了的氨生成的水有限也不可能把氨气溶解完

补充：氨的工业催化氧化在高温高压有催化剂的条件下其转化率很低，一般工业上的转化率为几%

首先来看到这个氨，我们说N、O、F三种元素的简单氢化物分子之间是存在氢键的，氢键就是比化学键稍弱比范德华力强的分子间作用力。

因此我们说氨极易溶于水，因为氨分子与水分子之间通过氢键紧紧地吸引在一起，半点空隙都不给你留。

氨气在水中的溶解比例为：1:700，也就是一体积的水当中能溶解700体积的氨气。

这个比例是相当高的了，氯气仅为1:2，我们说氯气溶于水。稍微高一点的二氧化硫1:40，再高点的氯化氢气体1:400。

@Dr B: 为什么氯气溶解得不多，而二氧化硫和氯化氢溶解得又更多呢？

学了必修二的化学键就能解释了：因为水分子含有的是极性共价键，因此水是一种极性溶剂，而氯气分子是非极性分子，它溶于水主要是因为氯气能和水发生反应。二氧化硫和氯化氢也是极性分子，根据相似相溶的原理，二氧化硫和氯化氢气体溶解得多一些。

@Dr B: 你觉得玄乎的点是在于你误解了溶解之后形成的氨水的体积，700升的氨气溶于1升的水就变成了701升吗？

当然不是，一个液体一个气态，分子与分子之间的距离相差很大的。就比如一个烧杯装满了绿豆，但是你还是可以往里边加水，道理是一样的。

那么700L的氨气溶于1L的水之后，形成的溶液体积到底是多少呢？我们试着计算一下。

首先氨气的密度是0771g/L，因此和水混合之后的密度一定是介于0771-1之间的，我们假设为09g/L。

设在标况下溶解，由密度公式得，混合后溶液的体积为：V=m/ρ，就差求个质量了，混合后溶液的质量就是等于水的质量加上氨气的质量。

一升的水质量为1000g，标况下700升氨气的物质的量为700/224，因此最后求得混合后溶液的体积约等于1700立方厘米，也就是17L，并不是同学们想得那样混合后变成了701L。

<1>相似相容，水和氨气都是极性的，所以易容。《2》N和O都是可以产生氢键的的元素，N会吸引水中的H,O也会吸引N周围的H，均可形成氢键，所以易容。《3》氮气溶于水和水反应，也是原因之一。所以，HCL溶于水与氨期相比就缺少了2、3两条。至于为什么相似相容，我个人理解是均为极性，就会在空间上产生契合，不对称的空间构型使得分子之间距离更近，分子间作用力就更大，分子距离就更近，同时氢键更得以实现（个人意见，仅供参考）

（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，氨气与水反应生成一水合氨，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，所以反应方程式为：NH 3 +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O，NH 3 •H 2 O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH 3 •H 2 O⇌NH 4 + +OH - ，所以氨水中含有的分子有：NH 3 、H 2 O、NH 3 •H 2 O，

答：氨气与水反应的化学方程式为：NH 3 +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O；氨水中含有的分子有：NH 3 、H 2 O、NH 3 •H 2 O；

（2）氨水中，水、一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：H 2 O⇌H + +OH - 、NH 3 •H 2 O⇌NH 4 + +OH - ，所以氨水中存在的离子有：NH 4 + 、OH - 、H + ，

答：水的电离方程式为：H 2 O⇌H + +OH - 、一水合氨的电离方程式为：NH 3 •H 2 O⇌NH 4 + +OH - ，氨水中存在的离子有：NH 4 + 、OH - 、H + ．

1氨气极易溶于水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大。

2氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力。

3部分氨气和水反应，降低了氨气浓度，使溶解能力增大。

4氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，可电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，化学反应方程式为：一摩尔氨气和一摩尔水在一条件下反应生成一摩尔一水合氨。

5一摩尔一水合氨在一定条件下电离生成一摩尔铵根离子和一摩尔氢氧根离子。

氨气溶于水是俗称氨水化学名一水和氨

NH3+H2O=NH3H2O

硝酸的酸酐是N2O5(五氧化二氮)

氨气溶于水，是由于分子中N原子与另一个水分子的H形成的氢键。

就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了。

这样分子间的距离就小了，就可以溶解更多的氨气了。

而此时氢键的作用力要比范德华力大得多

看懂没？你试试，希望我的回答对你有帮助，谢谢！

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