食盐有助于食物解冻吗

食盐有助于食物解冻

盐能解冻是因为盐水的冰点低。

盐水的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃

这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压力下降所引起的。现在通过水溶液的例子来说明这个问题。

以蒸气压力为纵坐标，温度为横坐标，画出水和冰的蒸气压力曲线，如图31所示。水在正常沸点(100℃即37315K)时其蒸气压力恰好等于外界压力(101325kPa)。如果水中溶解了难挥发性的溶质，其蒸气压力就要下降。因此，溶液中溶剂的蒸气压力曲线就低于纯水的蒸气压力曲线，在37315K时溶液的蒸气压力就低于101325kPa。要使溶液的蒸气压力与外界压力相等，以达到其沸点，就必须把溶液的温度升到37315K以上。从图31可见，溶液的沸点比水的沸点高△Tbp(沸点上升度数)。

从图31还可以看到，在27316K时①，冰的蒸气压力曲线和水的蒸气压力曲线相交于一点，即此时冰的蒸气压力和水的蒸气压力相等，均为611Pa。由于溶质的加入使所形成的溶液的溶剂蒸气压力下降。这里必须注意到，溶质是溶于水中而不溶于冰中，因此只影响水(液相)的蒸气压力，对冰(固相)的蒸气压力则没有影响。这样在27316K时、溶液的蒸气压力必定低于冰的蒸气压力，冰与溶液不能共存，冰要转化为水，所以溶液在27316K时不能结冰。如果此时溶液中放入冰，冰就会融化，在融化过程中要从系统中吸收热量，因此系统的温度就会降低。在27316K以下某一温度时，冰的蒸气压力曲线与溶液的溶剂蒸气压力曲线可以相交于一点，这温度就是溶液的凝固点。它比纯水的凝固点要低△Ttp(凝固点下降度数)。

溶液的溶剂蒸气压力下降度与溶液的浓度有关，而溶剂的蒸气压力下降又是溶液沸点上升和凝固点下降的根本原因。因此，溶液的沸点上升和凝固点下降也必然与溶液的浓度有关。

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