cufes2+o2=cuo+fe203+so2配平

2 CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2 FeS + SO2

CuFeS2中，Cu、Fe化合价不容易确定，

不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价

化合价升高 S -2→+4，失去6e-

化合价降低 Cu +2→-1，得到2×1e-

· O 0→-2，得到2×2e-

所以转移电子数 = 6e-

即使你认为Cu是+1价、Fe是+3价，结果是一样的

实际情况是，Cu是+1价、Fe是+3价，二硫化铁亚铜

2CuFeS2+

4O2==Cu2S+3SO2+2FeO这个方程式太过复杂，化合价很难确定，升降价变化多，因此不建议氧化还原法配平！我们可以考虑最简单的方法：归一法！！先设最复杂的化合物CuFeS2的的系数是1，铜元素守恒得到Cu2S是1/2，硫元素守恒得到SO2的系数是3/2，铁元素守恒得到FeO的系数是1，氧元素守恒得到O2的系数是2，全部系数乘以2得到2CuFeS2+

4O2==Cu2S+3SO2+2FeO，完成！！！！当然了，在不同条件下生成物也不同，5O2+2CuFeS2==4SO2+2FeO+2Cu4CuFeS2

+

13O2

==

4CuO

+

2Fe2O3+

8SO2也可以这样配平~LZ试试吧~~不会可以Hi我！

反应物：CuFeS2：S（和氧是同族元素）为-2价,Cu,Fe均为+2价；FeCl3：Cl是-1价,Fe是+3价

生成物：

S：0价；CuCl：Cl是－1价,则Cu是＋1价；FeCl2：Fe是＋2价,Cl是－1价；

失电子＝得电子,－2价的S到0价的S,失去4电子（2个S原子）,Cu由＋2价变为＋1价,得1电子,Fe由＋3价变为＋2价,得1电子因为反应物S和Cu在一个分子当中（CuFeS2）,若该物质前面有系数,虽然Cu得到的电子会增多（分子增多了）,而S失去的电子也会相应增多（分子数也会跟着增多）,所以必须在FeCl3前面配一系数,使得得失电子数相等（4个电子）,则FeCl3前面的系数是3（CuFeS2系数是1时,FeCl3前面的系数是3换句话说,只要他们的系数比是1:3即可）再看生成物,根据S元素守恒,则S的系数是2；根据Cu元素守恒,则其系数是1；Fe的系数是4,再验证以下Cl,显然守恒,则配比正确

（小结：在化学式配平中,简单的可以看出来；稍难点的先用电子守恒配平,再用元素守恒配平有两个小技巧：技巧1先假设某种物质的系数是1,用守恒原则配平其他系数,若其它系数中有的是1／2,有的是1／3,则乘以最小公倍数6,消除分数即可,如本题中若一开始假设FeCl3前面的系数是1,就可以用此方法（当然本题是不需要啦!）；技巧2：什么是化合价希望静下心来看完本技巧后有个全新的认识!对于复杂的物质,可以先自定义其化合价,举例：本题中CuFeS2是个相对陌生的物质,其它的几种物质都是很熟悉的若你不知道CuFe2各是什么化合价,则可以定义它们的化合价均为0（可以理解为几种单纯物以一定比例放在一起）,看生成物,则S的化合价没变（0到0）,CuCl中Cu的化合价升1（由0到＋1）,FeCl2中的Fe（＋2价）的是由两部分而来,CuFeS2中的Fe化合价升2（由0变为＋2）,FeCl3中的Fe化合价降1（由＋3变为＋2）,根据得失电子守恒,1分子CuFeS2中Fe,Cu共失去3电子,FeCl3得1电子,因为只有FeCl3得电子,则其系数是3,其它的用原子守恒配平即可（寄语：技巧2所用的思想希望认真体会,该方法的正确运用会让你配出许多令人刮目相看的“艺术品”出来,以上花时间说这么多就是希望通过这道题让你配平初高中遇到的所用无机化学方程式!到时候就不会问这么“傻B”的题,因为你已相当“牛B”,不用谢我,因为我也曾经“苦B”过!）

我回答的够详细吧,不仅解决了你现在的问题,连你没遇到的问题都解决了!采不采纳为最佳答案都无所谓,希望你得到我的真传!（哈哈,开个玩笑）

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