想问问大家,元素,核素,同位素的定义是什么元素和核素的区别是什么

元素,是具有相同质子的原子总和

核素,是具有一定质子的和中子的原子

同位素,就是具有相同质子的原子之间的相互关系因为它们在周期表中是同一位置的

综上,可以认为是：一种元素可以有很多种原子,这很多种原子都是核素,这么多种核素之间的关系就是同位素例如,氧元素O,质子是8,有16O和17O等各种核素

元素定义：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。(在这里,离子是带电荷的原子)

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。例如氢有三种同位素，

H氕、

D氘（又叫重氢）、

T氚（又叫超重氢）；

1、原子是化学变化中的最小粒子，就是在化学变化中不能变成别的原子2、原子分类中最基础的是核素。相同的原子叫一种核素（质子数和中质子数都相同）

如氢1，氢2，氢3，氧16，氧18。为五种核素

即氧16只跟氧16是同一种核素，其实就是同一种原子

3、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

可以理解为，不管原子是什么样，只要是质子数相同就为同一种元素

这样看来氢1、氢2、氢3三种原子，也就是三种核素为同一种元素

4、同位素。氢1跟氢2的关系，属同种元素的不同核素，由于在元素周期表中的位置相同，所以互称同位素

氧16与氧18也互称同位素

同位素

定义1：

具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。

定义2：

中子数不同的同一种元素的一种原子形式，包括稳定同位素和放射性同位素。

核素

定义：

具有特定原子序数、质量数和核能态，且其平均寿命长得足以被观测的一类原子。现已知的核素分为稳定核素和放射性核素两类。

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核。它们的质子数和中子数相同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

1、核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

2、核素概念最初是为了确切描述元素的原子量而引入的。最初的化学原子概念是元素原子，即同一种元素对应有同一种原子，因此某种元素的原子量被规定为该元素原子的相对质量。同位素的发现揭示出元素并不是化学性质和量完全相同的一类原子，同一种元素的原子其质量可以不同，因而元素原子量所反映的是各种同位素原子质量的平均值。原子物理学的研究进一步表明，原子的质量主要是由构成原子核的质子和中子的数目决定的，而元素的化学性质只同质子数有关。为了进一步区分元素的同位素，科学家们引进了同位素的质量数，即质子数和中子数之和。从元素的化学性质看，不同的同位素在元素周期表上处于同一位置，故称“同位素”，而从原子核的角度看，同位素又是同一种元素的质量不同的原子核，也称为核素。这时，核素只不过是同位素的别称。后来发现地球上天然存在的和人工制造的原子核都有“同核异能态”的现象，即具有相同质子数和中子数的原子核所显现出来的核性质，如衰变方式、半衰期、能量等等可以不同。同核异能态是原子核层次的“同分异构体”，“同分”是指相同数目的质子和中子，“异构”则表示它们构成原子核的方式不同。但同位素概念不足以反映这种“同分异构”现象。如果把核素概念定义为同一同位素的核性质不同的原子核，就可以概括核的同分异构现象。因此，核素也就成了表达核性质的独立概念。

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