请问土壤氟元素的标准

请问土壤氟元素的标准

土壤中的氟首先来源于土壤母质。氟在自然界所有元素中属于电负性最强和最活跃的元素，它总是以化合态存在，在地壳中的含量是0．078％。自然界中含氟矿物已知的有100多种，其中最重要的是氟石(CaF2 )、氟镁石(MgF2)、氟铝石 (AIF3·H2O)、冰晶石(Na3A1F6 )等，岩石矿物风化后，其中的氟很易溶解转移到土壤中，是土壤氟的主要来源。在各类岩石中以酸性岩平均含氟量最高，约为800 mg／kg；中性岩和沉积岩次之，约为500 mg／kg；基性和超基性岩较低，约370 mg／kg及100 mg／kg。随着岩石中SiO2含量的减少，氟的含量也减少，常见的土壤矿物中黑云母、白云母和角闪石可能是土壤中的主要氟源。

土壤中氟还来源于自然环境。大气中的氟化物会对作物产生很大的危害，而大气氟化物的沉降，也是土壤氟的来源之一；火山喷发是自然土壤积累氟化物的主要来源，火山喷发时，一部分含氟的气体和尘埃随巨大的喷流腾人高空，经重力作用沉降或随降水回到地表，一部分直接进入土壤，另一部分含氟的大块碎屑物质，则大量地积累在火山附近地区，掺人或掩盖原来的表土，后又经过风化，将其固定的氟释放。

人为活动也是土壤中氟的重要来源。在农业生产中，磷肥是土壤中污染物的主要来源，Mclaugh． 1in等研究指出，当把磷肥施用于旱地小麦和灌溉西红柿时，在As、F、Cd 3个元素中，危险性最高的是Cd和F ；有关资料也表明：我国磷肥厂有800个左右，每年磷矿石用量在300万～400万t以上，按照磷矿石一般含氟量为3％ ，一年排氟量将近1O万t。除了磷肥有较大的污染外，冶金、钢铁、玻璃、砖瓦等生产过程中也会排放大量的含氟气体，这些气体可以进一步污染土壤，成为土壤中氟的来源。

成土母质是土壤中微量元素的主要来源，是决定土壤微量元素含量与分布特征的主要因素，土壤母质的不同，也会造成土壤含氟量有较大的差异。由不同母质发育的土壤水溶性氟含量高低顺序为古黄土性河湖相沉积物>黄泛冲积物>紫色砂岩>下蜀黄土>石灰岩>酸性结晶岩风化物>河流冲积物，而且土壤水溶性氟含量由北向南呈减少的趋势，地带性差异较为显著。

除了磷肥和土壤母质的影响外，地域不同含氟量也有差异，西北省份氟含量较高，可能是因为西北地区干旱少雨，风化、淋溶的程度弱，氟不易迁移，所以土壤中氟含量较高；而东南沿海的各省市，氟背景值偏低，主要是由于土壤淋溶作用强，酸度大，土壤氟易迁移淋失，含量较低。于群英等研究了皖北地区土壤中不同形态氟的含量、土体分布以及土壤氟形态与土壤理化性质的关系，土壤全氟含量为265．8~612．8 mg／kg，平均含量为423．7 mg／kg，土壤全氟含量高低排序为菜园土>潮土>水稻土>砂姜黑土>黄棕壤。

氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡**，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

主要用途1、利用氟的强氧化性，可以制取UF6（g）。利用238UF6与235UF6扩散速率的不同，来分离出铀的同位素。

2、用于合成氟利昂等冷却剂。

3、用于制氟化试剂（二氟化氙等）以及金属冶炼中的助熔剂（冰晶石等）等。

4、ClF3与BrF3可作火箭燃料的氧化剂。

5、用于制杀虫剂与灭火剂。

6、氟代烃可用于血液的临时代用品。

7、氟化物玻璃（含有ZrF4、BaF2、NaF）的透明度比传统氧化物玻璃大百倍，即使在强辐射下也不变暗；氟化物玻璃纤维制成的光导纤维，效果比SiO2的光导纤维效果大百倍。

8、含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。

9、氟元素也添加于牙膏中作为含氟牙膏，氟化钠与牙齿中的碱式磷酸钙反应生成更坚硬和溶解度更小的氟磷酸钙。

氟的化学式是F

氟（fluorine）是一种非金属化学元素，原子序数为9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡**有剧毒的气体。氟

气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

氟的化学性质：

电子层排布：［He]2s2 2p5；

主氧化态：F（－1），F（0）；

电负性：398（鲍林标度），410（阿莱－罗周标度），391（马利肯标度）；

晶体结构：简单立方晶体；晶胞参数：a = 550 pm，b = 328 pm，c = 728 pm，α＝β=γ＝90°；

化学键能（kJ /mol)：F-F：159；F-H：569；F-O：190；F-N：272；F-C：456；F-B：644；F-Al：582。

氟可显正价，一般是-1价和0价。

定义：

1 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。

①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。

②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

2另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。

3化合价————原子形成化学键的能力。注意元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。

　属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍**气体，密度169克/升，熔点-21962℃，沸点-18814℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

氟是人体必需的微量量元素之一，对生长发育、骨骼代谢等都有重要的影响。人体摄入适量的氟有益于身体健康，但摄氟过量会导致氟中毒,缺氟又会引起多种生理和病理变化。

益处：氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿；可以解决人体对青霉素抗性问题；在预防和控制青光眼方面有明显作用。

坏处：具有极强的腐蚀性和毒性，接触时做好防范措施。摄入过多的氟，会造成氟斑牙和氟骨症。

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