甲醇在各个温度下的定压比热容

T /K Cp/calmol-1k-1

400 1229

600 1602

800 1904

1000 2134

Cp=307337+266727310^-3T-01870110^5T^-2-8347410^-6T^2

上边的关于温度的关系式是用给出的四个数据利用最小二乘法原理回归出的一个关系式,适用范围不知道,仅供参考

418KJ/(Kg·K）

固体与液体因为体积收问题影响不大，定压比热容和定容比热容的差别也不大。

单位质量的物质在定压的条件下温度升高1K时比热力学能增加的数值。比热力学能是物质的状态参数，因此，定压比热容也是仅和物质状态有关的热力学参数。

扩展资料：

因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。

由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。

参考资料来源：百度百科--定压比热容

经典热力学中,理想气体的定压比热容与压强无关。、

只与分子的自由度有关，Cp,m=1/2(i+1)R 其中i是自由度 R是常量。

但实际气体的定压比热容与压强还是有一些关联的。

理想气体的比热容与—加热过程—,—温度—和压力等因素有关

在不同的温度下,物质的比热容都会有所不同,主要是因为分子的压力有所不同根据分子运动论,当温度增加,分子震动得较快；当温度减少,分子则震动得较慢此原理亦可指,在不同的压力和相态下,物质的比热容亦有不同

物质的比热容与所进行的过程有关

在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种

定压比热容Cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量

定容比热容Cv：是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能

饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量

空气视为理想气体

标态下（198K）的空气定压比热容为1004kJ/(kg K),定容比热容为0717 kJ/(kg K)

因此比热容比 ＝140 (198K)

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