怎样才能区分什么是电解质和非电解质

1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

扩展资料

电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

从概念可以看出，电解质和非电解质的区别在于“或”与“和”，前者则表示，只需满足其中一个条件即可成立，即在水溶液中能导电的化合物可以叫做电解质，在熔融状态下能导电的化合物也可以叫做电解质；而后者，则需两个条件同时满足，即在水溶液里和熔融状态下同时都不能导电的化合物才能叫做非电解质。

参考资料来源：百度百科-电解质

参考资料来源：百度百科-非电解质

定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。

例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 （单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）

中文名称：电解质 英文名称：electrolyte

定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。

例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 （单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）

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