活化能的理解

1.活化能是指分子从正常状态变成易于发生化学反应的活性状态所需的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能不同于由动力学导出的活化能，也称为阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为活化能。

2.活化能是指化学反应中反应物分子达到被活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，它们的自由势能与它们结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。所以，并不是活化能存在于细胞中，而是细胞中的一些能量提供了反应所需的活化能。

3.化学反应速率与其活化能密切相关。活化能越低，反应速率越快，所以降低活化能会有效促进反应。通过降低酶的活化能(实际上是通过改变反应途径来降低活化能)，可以加速一些原本缓慢的生化反应(或者减缓一些原本快速的生化反应)。影响反应速率的因素有外因和内因:内因主要是参与反应的物质的性质；在同一个反应中，影响因素是外界因素，即外界条件，主要是浓度、压力、温度、催化剂等。