研究：（生物领域会涉及到吧 最近刚刚学到一个）1939年美国科学家鲁宾和卡门,利用同位素标记法解决了植物光合作用中氧气的来源问题
概念：同位素标记法：放射性同位素可用于追踪物质的运行和变化过程用放射性同位素标记的化合物,起化学性质不会改变,人们可以追踪这种放射性的同位素在一系列化学反应中形成的产物,从而弄清化学反应的详细过程,这种方法称为同位素标记法
种类：不知道
举例：20世纪40年代,美国科学家卡尔文用碳十四标记的二氧化碳十四,供给小球藻进行光和作用,然后,通过控制供给二氧化碳十四的时间和对中间产物的分析,最终探明了二氧化碳转化成有机物的途径
H-3，C-14，O-18，P-32，S-35，K-40，V-50，Rb-87，Nb-94，Te-123，I-129，I-131，La-138，Nd-144，Sm-147，Sm-148，Sm-149，Lu-176，Hf-176，Re-187，Pt-190，Pt-192，这些都是比较稳定的，不稳定的没有写进来
原子核内有质子和中子，质子数决定了元素的种类，同一种元素的原子核内的中子数不一定相同，具有不同中子数的元素互为同位素。比如碳-12和碳-14，碳-12的原子核中有6个质子和6个中子，而碳-14则有6个质子和8个中子。
1同位素：把原子里具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。（两同两不同）
⑴同位素在周期表里占据同一位置
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。
常见的同位素有：例如氕、氘和氚。
2同素异形体：同一种元素形成的多种化学性质不同的单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。黄磷，白磷是磷元素的同素异形体。
比如乙酸和乙醇的酯化反应,到底脱掉的是乙酸的羟基还是乙醇的羟基呢
将乙醇羟基上的普通氧原子换成O-18,看看反应完成以后O-18是在乙酸乙酯中还是在水中就知道了这就是用同位素示踪法研究化学反应
同分异构体：具有相同分子式不同结构！例：正丁烷与异丁烷。高一化学书P64页左右有吧！ 同位素：质子数相同中子数不同(注：中子数等于质量数减质子数，质量数不等同于相对分子质量，这要注意。一般习题都要告诉质量数，就是一个元素左上角的数值！质子数等于原子序数，也就是看元素周期表那个元素排第几位就是几！ 同素异构体：同，种元素不同形态。例，氧与臭氧 同系物：一般是有机物之前，你就看两有机物相差了多少个CH2，例如：C4H6与C6H10就是同系物，因为它们差了两个CH2 希望能帮到你！还有学化学不能只靠记，要多练题才能事半功倍！
同位素就是指元素。像碳14和碳15他们的质子数是一样的，就是在元素周期表的位置是一样的，只是中子数不同
同素异形体，是一种元素的不同单质，像金刚石，和石墨，他们都是碳，只是表现的不一样
核素，就是同位素，同位素就是在同一位置的元素，在同一位置的元素互称同位素，
一，从概念辨析最好
同位素是指1）同种元素2）不同原子3）结构不同，如氕氘氚
同素异形体是指1）同种元素2）不同单质3）结构不同，如金刚石，石墨，富勒烯
同分异构体是指1）分子是相同2）结构不同3）不同化合物，如正丁烷，异丁烷
二，一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
分子晶体，分子分子之间靠分子间作用力结合，其三态变化与分子间作用力有关。而分子间作用力<<化学键，所以其熔沸点最低
原子晶体，是原子原子靠共价键连接的立体空间网状结构，其融化或沸点都要破坏共价键，所熔沸点高
你最后说的酸碱性，不太明确
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