呵呵，你应该还没学过杂化轨道理论吧，我试着给你说一下，不懂可以再留言。
根据Pauling的杂化轨道理论，就是能量相近的两个轨道之间在形成新的物质时会发生组合，比如甲烷，按理说应该是平面正方形才对，但实际是正四面体形的，就是因为C的一个S轨道和3个P轨道发生了杂化（SP3杂化）的原因。
在元素周期表中看看，C、N、O，你会发现什么？呵呵，猜到了吧，N也采用了SP3杂化，形成了四个轨道，其中外层的5个电子有两个电子占据了一个轨道，另外的三个电子分别占据了剩下的那三个轨道，只是这三个轨道上的电子参与成键。（注意，你说的7个电子是没错，但内层电子是不参与成键的）。
另外提示你一下，你能解释一下水的分子结构吗，就按我上面时候的？根据C、N、O的类似性？想想，很有趣的，到时候我这些字也就没白打了，O(∩_∩)O
加油！ （对了，我用画图画了一个示意图，原理在那，就是画的太烂了，呵呵，注定不能当画家。有兴趣的朋友指正）
N原子最外层共有5个电子，差三个形成8电子稳定结构，所以会形成3根共价键，如果形成氮气分子，则N原子和N原子之间有三对电子（6个点），这样都稳定，形成N2H4的时候，每个N原子已经分别和2个H原子形成了两根共价键，就差一根了，所以N和N之间就只有一对电子（2个点）。
氮气的电子式这样写的原因是N原子最外层有5个电子，要达到8个电子的稳定结构就必须得到3个电子，所以当两个N原子结合就形成了这样的结构。氮元素核外有五个电子，需要三个电子才能达到稳定结构，这三个电子可以通过得到电子也可以通过共用电子对的形式达到，形成氮气就是通过共用的形式。
氮气的作用
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用于保护气。焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化。
LZ好,联氨NH2-NH2又叫“肼”,可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物,分子结构如下图所示：\x0d\x0d\x0d前视图 侧视图 \x0d\x0d\x0d\x0d联氨的结构类似于过氧化氢H2O2,根据联氨分子具有很大极性（）
以上就是关于高分追加（只怕你不会）化学高手进，关于N2h4的电子式全部的内容，包括:高分追加（只怕你不会）化学高手进，关于N2h4的电子式、化学，N2H4的电子式N与N之间为什么是两个点，不是三个点吗、氮气的电子式为什么是N2H4等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
