氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥名称：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品）[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-78℃ 蒸汽压：159kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 06 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 09 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度091，35％的088。 电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性[1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
氨水
分子式：NH4OH 分子量：35045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈 性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。
由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。
在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。
当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，
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过去做化肥
氨水(NH3[aq])是氨气的水溶液，氨气通入水中制得
别称：阿摩尼亚水
主要成分：NH 3·H 2O
颜色：无色透明
气味：刺激性
熔点：-77℃
沸点：36℃
密度：091g/cm³
特性：易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
用处：化肥
氨水的浓度是：25%。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77773℃，沸点-3334℃，密度091g/cm。氨气易溶于水、乙醇。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
消防措施
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
百度百科-氨水
氨水不是电解质，因为电解质必须是化合物，而氨水是混合物，所以氨水不是电解质。
电解质是在在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而氨水虽然是水溶液，但是氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，还存在氨气分子，所以氨水是混合物，不能被归属于电解质的类别中。
氨水的主要成分为NH₃·H₂O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味，熔点-77℃，沸点36℃，氨水易溶于水、乙醇，易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，主要用作化肥。
扩展资料
电解质的强弱：
1、电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
2、电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如醋酸等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
3、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
参考资料来源：百度百科-电解质
百度百科-氨水
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