如某混合气体由氢气、氮气、氧气等三种气体组成，其压力分别为0.1MPa(绝压）、0.2MPa(绝压）、0.3MPa(绝压），则混合气体的压力为三者之和，即0.6MPa(绝压）。但是，对混合气体中的氢气、氮气、氧气等三种气体而言，其分压力分别为0.1MPa(绝压）、0.2MPa(绝压）、0.3MPa(绝压）。
通过这个例子，不知楼主是否清楚了。
气体分压（英语：partialpressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。[1]
由于热力学计算的需要，定义任意混合气体（不管是理想气体还是实际气体）中任一组分B
的分压
pB等于总压
p
乘以它的摩尔分数yB
即
pB
=
p
yB
而
yB
=
nB
/
n
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根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，也就是说，分压Pi=P总Xni/n总。假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。
例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。
混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。
利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可以确定瓦斯的压力，保障矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力；在医药领域，帮助更有效的治疗疾病。
