常温下就自发的反应并不一定是放热反应，高温下才能发生的反应并不一定就是吸热反应。
当然，大部分自发的反应都是放热反应，而常温下自发的吸热反应的特征是相当明显的熵增。例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，产物有大量NH3气体产生，熵值增加很多。
换句话说，如果一个反应是自发的，并且熵值变化不大（如反应物和产物都没有气体，或者有等物质的量的气体），则大致可以判断是放热反应。
不一定。
自发：2H2+O2=点燃=2H2O
不自发：2H2O=通电=2H2+O2
自发反应一旦开始，脱离反应条件可以继续反应。不自发的反应一旦脱离了条件反应立即停止。
一切燃烧都是自发反应。都需要条件；酸碱中和反应，不需要反应条件。
