典型的区别是分子作用力包含范德华力，只有在理论的模型里面，分子间作用力才相当于范德华力。
具体来讲，范德华力属于分子间弱作用力，包含了诱导力、色散力等，范德华力是从实验里发现归纳出来的现象，不是由理论推导出来的力。
分子间作用力：
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。
是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
分子间作用力只存在于分子（molecule)与分子之间或惰性气体（noble gas)原子（atom)间的作用力，又称范德华力（van der waals)，具有加和性，属于次级键。
三种力的关系：
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。
但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
以上内容参考：百度百科-分子间作用力
