物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
二、阿伏加德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.
三、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×1023个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×1023个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO2-3、15×6.02×1023个H2O.
四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
五、几个基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——W
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
粒子数中的粒子是指各种微粒，包括分子，原子，中子，质子，电子，中微子等比如1molO2中，氧分子粒子数为1mol，氧原子粒子数为2mol，电子书为16mol，质子数为16mol等等
铁的质量=铁的摩尔质量×铁的物质的量
=56g/mol×1mol
=56g
密度=质量/体积
体积=质量/密度=56g/7.86g/cm3
≈7.12cm3
物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。
1、物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：n
（3）单位：mol
2、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：M
（3）单位：g·mol-1
3、粒子数
粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。
扩展资料
“物质的量”相关概念的起源与发展
德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。
这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔质量
