在一定温度下，将固体溶质放到某一溶剂中（通常为水溶剂）时，处在固体表面上的分子或离子，由于与溶剂分子的相互作用（溶剂作用），而逐渐由表及里离开固体表面，并均匀地扩散到溶剂中。这个过程我们称之为溶解。与此同时，溶质颗粒在溶剂中不断运动，其中有些溶质颗粒当碰到固体表面时，又被吸引而重新回到固体表面上来。这个相反的过程我们叫做结晶。
在物质溶解和结晶过程中，当溶解速率V溶大于V结晶速率时，即单位时间内，溶质进入溶液中的量大于溶质从溶液中析出的量，则表现为溶解；反之，则表现为结晶。当两种速率相等，即 V溶=V结，此时，溶液的浓度在给定条件下保持不变。在这种体系里，未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态，这种状态叫溶解平衡。在一定温度下，已达平衡状态的溶液。我们叫饱和溶液。它应具备以下四个特点：(1)动（即溶解平衡为动态平衡）；(2)等（平衡时V溶=V结）(3)定（溶液浓度为一定值）；(4) 变（改变温度或溶液的浓度，平衡将发生变化）。
影响溶解平衡的因素，在一般情况下有温度和溶液的浓度。在改变条件时，旧的平衡被破坏，在新的条件下又重新建立平衡。这个过程叫做溶解平衡的移动。由此说明平衡状态的存在是相对的，暂时的，而且是有条件的。
在一定温度下，若溶液的浓度小于在该温度下的饱和溶液的浓度，该种溶液叫不饱和溶液。反之，若溶液的浓度超过了饱和溶液的浓度时（亚稳状态），这种溶液叫做过饱和溶液。把在高温下，不含有固相的饱和溶液小心冷却，若无结晶析出，则该溶液在这个温度下是一个过饱和溶液。过饱和溶液是一个不稳定的体系，当加入溶质的小晶体（作为晶种）或用玻璃棒摩擦容器壁时，都能引起过饱和溶液中过量溶质结晶析出.
硫酸铜晶体的析出是一个放热反应；硫酸铜晶体的质量增加；溶液的质量变小，饱和程度降低，即不再饱和。
溶解平衡的特征1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；
2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：
4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解：
（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
溶解平衡就是指难溶物（溶解度很小很小的物质,但不是一点不溶）在水中微弱电离和电离出的离子又生成固体的速率相等的状态；定义溶解平衡常数K稳、k不稳以AgCl为例, 它在水中的溶解平衡方程是 AgCl(s)==Ag+ + Cl - （注意一定要加那个s 不然变成电离方程式了）,K稳=(Ag)*(Cl)/*(AgCl) k不稳*k稳=1
