如果配位个体不带电荷，那么配位个体就是配合物。如果配位个体带电荷，那么配位个体与带异号电荷的离子一起构成的化合物才是配合物。
在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子。在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等。
配位数指的就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6。
扩展资料：
配位体的性质：
①它所形成的配合物应能溶于水，即要以离子形式存在于溶液中；
②配位体不干扰阳极和阴极的氧化一还原反应，在溶液中不分解和水解；
③所形成的配离子要有一定的稳定性和超电压。
配位体的种类很多，主要分为无机和有机两大类。无机配体的数量比较少，结构也比较简单。有机配体的数量繁多，结构复杂。虽然其配位能力可以从配位原子的性质来推断，但是，它的结构因素往往也起重大作用，如共轭兀键的作用，螯合作用，空间位阻以及取代基的影响等。
参考资料来源：百度百科-配位数（化学概念）
参考资料来源：百度百科-配位体
在晶胞中，计算配位数分为面共用和顶点共用，面共用当做二分之一，顶点共用当做八分之一，总之看此元素所在位置与其他几个晶胞共用情况定配位数。
首先得分得清内界和外界，内界的配体数就是配位数，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括号内是内界，有四个配体，配位数就是4。提醒你注意常见配体的价态，如CO、NH3是分子，CN-是负一价的，Cl-一般也是负一价的。
扩展资料：
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面体配离子。
参考资料来源：百度百科-配位数
一、指代不同
1、配体数：表示可和中心原子（金属或类金属）产生键结的原子、分子和离子。
2、配位数：指化合物中中心原子周围的配位原子个数。
二、作用不同
1、配体数：配体常用来保护其他的官能团（例如配体 BH3 可保护 PH3 ）或是稳定一些容易反应的化合物（如四氢呋喃作为 BH3 的配体）。中心原子和配基组合而成的化合物称为配合物。
2、配位数：配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
举例介绍
中心离子（或原子）同单基配体结合的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。例如[Cu(NH3)4]SO4中Cu离子的配位数为4，[Co(NH3)2(H2O)4]Cl中Co离子的配位数为6。中心离子（或原子）同多基配体配合时，配位数等同于配位原子数目，例如[Cu(en)2]中的乙二胺（en）是双基配体，因此Cu离子的配位数为4。
温度升高，常使配位数减小。这是因为热振动加剧时，中心离子与配体间的配位键减弱的缘故。而配位体浓度增大有利于形成高配位数的配合物。
综上所述，影响配位数的因素是复杂的，是由多方面因素决定的，但对于某一中心离子在与不同的配体结合时，常具有一定的特征配位数。
