酸度的测定

酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。

标准碱溶液容量法

方法提要

当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。

酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO3)的质量浓度，以mg/L表示。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO3计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。

氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。

标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。

酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。

分析步骤

吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。

按下式计算水样的总酸度(以CaCO3计):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO3)为水样的总酸度，mg/Lc(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/LV1为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mLV为所取水样体积，mL50.045为1/2CaCO3的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

酸度又称为酸强度或酸量,是指某一酸强度范围内酸性部位（中心）的密度,以单位重量样品的酸部位数或单位面积样品上的酸部位数表示.

PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),用来量度物质中氢离子的活性.这一活性直接关系到酸

性、中性和碱性特性.水在化学上是中性的,但它不是没有离子.某些水分子自发地按照下式分H2O=H++OH-

通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡,可以获得水的电离常数.KW=CH=10-7式中,当T=22℃时,KW=10-14,在中性溶液中,氢离子H+和

氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l.如CH+=COH-=10-7,假如有过量的氢量子H+,则溶液呈酸性.酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质.

同样,如果氢离子H+并使OH-离子游离,那末溶液的特性,呈酸性或碱性.为了简化起见,只要给出氢离子值的负指数就行,即浓度为10-

7mol/l氢离子,其负指数的值是7,用对数表示：-log10-7=7,因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-logCh+.

而Hemmett酸度函数表示,当pKa为定值时,在溶液中供给质子于该碱的的量度.表明了这种溶剂在使碱A质子化方面的效能,所以又称为质子化

效能,是该溶剂的一种特性.

在极稀酸溶液中,Hemmett酸度函数表示其烯酸水溶液的PH值.

H0可以表示各种浓度的水溶液的酸性,包括100％的酸.也适用于任何溶剂.

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