基本概念
氧化还原反应是在反应前后，有元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
以上内容参考：百度百科-氧化还原反应
氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。
1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。
2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。
3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
