85%的浓磷酸的物质的量的浓度为1.874g/mL（液态）。85％磷酸是无色透明或略带浅色、稠状液体，易熔点42.35℃，沸点213℃时（失去1／2H2O），则生成焦磷酸，加热至300℃变成偏磷酸，易溶液于水，溶于乙醇，其酸性较硫酸、盐酸和硝酸弱，较醋酸、硼酸强，浓磷酸在瓷器中加热时有侵蚀作用，有吸湿性。
拓展资料：
1. 磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为97.994，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。
2. 正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多，组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。
3. 磷酸属于中强酸，其结晶点（冰点）为21℃，当低于此温度时会析出半水物结（冰）晶。当然，通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结（冰）晶，这是由于磷酸具有过冷的特性，也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结（冰）晶点，不会立即结（冰）晶的现象存在。但这样的低温只要维持一段时间，在静止的状态下，磷酸很容易产生结（冰）晶。
参考资料：百度百科《磷酸》网页链接
磷酸和硝酸都是酸,所以很多化学性质相同,如能与碱反应,与金属反应,与指示剂反应,与碱性氧化物反应,与盐反应等.但二者又有一些区别,如浓磷酸是不挥发酸,氧化性较弱.所以浓磷酸可以与nacl反应制取挥发性的盐酸,而硝酸则不能.硝酸能发生很多氧化还原反应,磷酸则不能.
磷酸是三元酸,与氨反应可生成磷酸铵,磷酸一氢铵,磷酸二氢铵三种盐.硝酸只能生成硝酸铵一种盐.
浓硫酸具有强氧化性、强酸性、吸水性和脱水性,无挥发性.浓盐酸具有还原性、强酸性、挥发性.
浓磷酸具有吸水性、中等强度的酸性、无挥发性.
从酸性来分：浓硫酸、盐酸属于强酸,磷酸属于中强酸.
从氧化性来分：浓硫酸属于氧化性酸,浓盐酸属于还原性酸,浓磷酸属于中性酸.
从分子结构来分：硫酸属于二元酸,盐酸属于一元酸,磷酸属于三元酸.
从元素组成来分：硫酸和磷酸属于含氧酸,盐酸属于无氧酸.
从物理性质来分：盐酸属于挥发性酸,硫酸和磷酸属于无挥发性酸.
