都与可溶性钙盐和钡盐生成白色沉淀。遇到强酸生成气体，当然是生成SO2！
但是它们页有不痛的地方，比如：
①SO3`2-具有还原性，遇到比较强的氧化剂就被氧化到SO4`2-，如
2Fe3+`
+SO3`2-
+H2O==2Fe2+`
SO4`2-
+2H2+
3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O
这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，高锰酸钾、重铬酸钾、臭氧、二氧化铅等；
②
而且比碳酸根的氧化性强。
SO3`2-
+2S2-
+6H+
==3S↓+SO4`2-
+3H2O
在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。
SO₃²⁻，化合价：-2价
亚硫酸根离子是一个化学粒子三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。
检验方法
1、较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
2、亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料
常见的离子团
碳酸根：CO₃²⁻、硫酸根：SO₄²⁻、硝酸根：NO₃⁻、氢氧根：OH⁻
磷酸根：PO₄³⁻ 、碳酸氢根：HCO³⁻、亚硫酸根：SO₃²⁻
硫酸氢根：HSO₄⁻、亚硫酸氢根：HSO₃⁻、醋酸根：CH₃COO⁻
次氯酸根：ClO⁻、硅酸根：SiO₃²⁻、偏铝酸根：AlO₂ ⁻
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
参考资料来源：百度百科-离子符号
亚硫酸根的分子结构为三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化 是弱酸根化学式：SO3^2-
检验方法：稀盐酸,品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红）,品红溶液褪色
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子.是因为硫元素被氧化成了+6价.但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,而没有氢离子的话,硫元素不会被氧化.
测定方法：
滴加BaCl2溶液,产生沉淀：
Ba 2 + SO3 2- = BaSO3↓
Ba 2 + SO4 2-= BaSO4↓
再滴加稀盐酸,沉淀溶解的原溶液中有SO3 2-,不溶解的原溶液中有SO4 2-
BaSO3 + 2H + = Ba 2+ + H2O + SO2↑
