盐的溶解性口诀是什么?

衡阳工学院2023-02-06  21

盐的溶解性口诀是钾钠铵盐溶水快,硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶氯化银,硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨,口诀未提皆下沉。钾钠铵盐都溶于水,硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀),硝酸盐都溶于水,碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶,口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

盐的溶解度

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度符号S,物质的溶解度属于物理性质。氯化钠在20℃时的溶解度为36克,表示的意义就是在20℃时,100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说,在20℃时,100克水最多能溶解36克氯化钠。

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

硫酸盐不溶铅和钡

盐酸盐不溶银、亚汞

碳酸盐钠后都不溶

(碳酸盐钠前只有钾钠铵,也就是第一句)

拓展资料:

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1.苛性钠(强碱)暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2.硫酸与氢氧化钠反应:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3.酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

改变土壤PH

在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长。施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素。

处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

医药卫生

⑴ 人的胃液呈酸性,当胃液的PH值为0.9~1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质,以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多,生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用,现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后,蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。

调节溶液PH

在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强或太弱,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

参考资料:百度百科-酸碱盐


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