是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。
解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：
一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，具有加和性。如质量、体积、内能等。
另一类是强度性质，其量值与系统中物质的量无关，不具有加和性，仅决定于系统本身的特性。如密度、温度等。
相关特征。
1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。
例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。
2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。
3、具有单值性。
4、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。
状态函数：内能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。
状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。
状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。
相关信息：
状态函数是由系统的状态决定的性质。当状态一定，状态函数的数值也一定，如果状态发生变化，则相应的状态函数的变化值仅与系统的初态与终态有关，而不问在此初终态间所经历的具体过程如何。温度、压力、体积、内能等都是状态函数。
例如：系统由1.01325x10帕273K变为3.03975x10帕298K，压力变化即为2.02650x10帕，温度变化即为25K，与如何变化的具体过程无关。状态函数的微分必定是全微分。
