1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（条件为高温）
2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
3、小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂
其他制备方法：
发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
炭窑法：由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。
扩展资料：
CO₂收集注意事项：
制取装置漏斗下端需插入到液面以下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗逸出；试管内导管伸入过长，不利于二氧化碳气体排出；导管没有伸入集气瓶的底部，不利于空气的排出。
检查气密性方式：导管插到液面以下，然后向长颈漏斗中加水，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）
扩展资料
1、二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意
①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃
2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：
H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
3、合起来，总的反应式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：
CaCO₃==高温==CaO+CO₂
扩展资料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。
由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。
