氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
氨水理化性质
1.腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
2.络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。
3.不稳定性：见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。
4.还原性：氨水有弱的还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。
5.燃烧和爆炸：接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇类、醛类、有机酸酐、烯基氧化物等。
氨溶于水中，呈现弱碱性，因而可以用来调节酸碱度。此外，氨还具有杀菌效果。
氨水是无色或带有淡黄色（与所含杂质有关）有强烈的刺鼻臭味的液体。氨水呈碱性反应。氨水中氨的浓度按重量计可达30-40%，一般农用氨水含氮量为12-16%，也有10%以下的。氨水具有易挥发和腐蚀性强两大特点。
氨水的用途
军事用途：作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
农业用途：农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
以上内容参考 百度百科-氨水
