常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。
焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
焰色反应原理
每种元素都有其特别的光谱。样本通常使用的是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，经常用来测试某种金属是否存在于化合物。
利用焰色反应，人们在烟花中特意加入特定的金属元素，使烟花看起来更加绚丽多彩。
焰色反应 ：Na 黄 Li 紫红 K浅紫
（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Rb 紫 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；
Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).。
2. 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.
3. 黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；
久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)； 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4. 绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O3
5. 蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.
6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.
7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S， Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.
8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，
Mg(OH)2， Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有
机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下列物质 Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿 ，
C（石墨）黑， Cl2 黄绿， C（金刚石）无， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无， 稀有气体 无， P 白、黄、红棕 。
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色。
扩展资料：
产生的原因
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。在焰色反应实验中，,不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光 ，在肉眼能感知的可见光范围内 ，因不同光的波长不同，呈现的颜色也就存在差异 。
参考资料来源：百度百科-焰色反应
