氢气的化学性质

氢气的化学性质主要是可燃性和还原性。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

氢气的化学性质

①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O(化合反应)

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D 2 O))

H 2 +Cl 2 =点燃=2HCl(化合反应)

H 2 +F 2 =2HF(氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体)

②还原性(使某些金属氧化物还原)

H 2 +CuO=Cu+H 2 O(置换反应)

3H 2 +Fe 2 O 3 =高温=2Fe+3H 2 O(置换反应)

3H 2 +WO 3 W+3H 2 O(置换反应)

氢气的物理性质

氢气化学式为H₂，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。

因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体-259.1℃时，变成雪状固体。

氢气物理性质：

1.密度比空气小（比空气轻）是所有气体中最小的

因此使用（瓶口）向下排空气法收集

应用于充灌探空气球

2.难溶于水因此不和水反应,可用排水法收集

3.无色无味,气体化学性质：

1.可燃性氢气点燃后生成水

应用：高能燃料

2.还原性可使黑色氧化铜变红,同时生成水应用：冶炼金属

氢气的物理性质：在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；密度是最小的气体；难溶于水等。氢气的化学性质：1.可燃性（用途：高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属）；2.还原性（冶炼金属）。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水（2H₂+O₂点燃=2H₂O），拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，“ium”是元素通用后缀）。19 世纪50 年代英国医生合信编写《博物新编》(1855 年）时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。

工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。

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