Mn2O7遇有机物即燃烧，受热爆炸分解，常温下缓慢放出O2（氧气）转化为MnO2（二氧化锰），分解时也会产生少量臭氧。
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2↑
常温下在干燥空气中稳定。是高锰酸的酸酐。强氧化剂。遇氢气或有机物可着火或爆炸。溶于醋酐而形成紫色溶液。属酸性氧化物，与水反应生成高锰酸（HMnO4），有强氧化性。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
静置时缓慢失去氧而生成MnO2。与大多有机物发生爆炸反应，常温下和CCl4反应。可用冷浓硫酸与KMnO4粉末反应装置。用作氧化剂。
七氧化二锰：（化学式：Mn2O7，式量：221.87）室温下呈暗紫红色油状液体，溶于硫酸呈暗绿色油状液体。既是高价金属氧化物又是酸性氧化物，有强氧化性。易潮解。熔点5.9℃，55℃分解，密度2.79g/cm3。遇水反应。
（高锰酸钾）和冷的浓硫酸作用生成暗绿色的油状七氧化二锰
（Mn2O7）：
2KMnO4 + H2SO4 ==== Mn2O7 + K2SO4 + H2O
七氧化二锰可与硫酸进一步反应，生成MnO3+离子：
Mn2O7 +H2SO4 ==== MnO3+ + HSO4-+HMnO4
危险！请勿在无保护措施下制取！
七氧化二锰既是高价金属氧化物又是酸性氧化物。七氧化二锰是无机化合物，化学式Mn2O7，是一种强氧化剂。七氧化二锰遇有机物即燃烧，受热爆炸分解，常温下缓慢放出氧气转化为二氧化锰，分解时也会产生少量臭氧：3Mn2O7====6MnO2↓+3O2↑+O3↑。
七氧化二锰与水反应生成高锰酸：Mn2O7+H2O====2HMnO4。
七氧化二锰静置时缓慢失去氧而生成MnO2。3Mn2O7====6MnO2↓+3O2↑+O3↑
晶体的七氧化二锰呈暗紫色。在反射光下它呈绿色；而在透射光下呈红色。能溶于四氯化碳，与水接触时反应。在5.9°C时七氧化二锰即熔化，其固态在−10℃时升华。这些性质都表明七氧化二锰存在非极性键，这在后来被其结构所证实。七氧化二锰的分子由一对共用顶点的四面体结构构成。四面体的顶点为氧原子，而其中心为两个七价的锰原子。结构简式O3Mn-O-MnO3可以体现出其分子的连通性。分子末端的Mn-O键长1.585Å，而起连接作用的氧原子距两个锰原子均为1.77Å。Mn−O−Mn键之间的角度为120.7°。
