置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
扩展资料：
置换反应的吸热与放热：
1、放热的反应
（1）金属和酸发生的置换反应
（2）金属和盐发生的置换反应
（3）铝和金属氧化物发生的置换反应
（4）活泼金属和水的置换反应
2、吸热的反应
（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应
（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应
（3）碳和水蒸气的置换反应
参考资料：百度百科---置换反应
一、定义
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
二、通式
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
三、特点
置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO =Cu + CO₂，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。
扩展资料：
常见置换反应：
1、焦炭还原氧化铁【3C+2Fe₂O₃==高温==4Fe+3CO₂↑】
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
2、木炭还原氧化铜【C+2CuO==△==2Cu+CO₂↑】
现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜【H₂+CuO==高温==Cu+H₂O】
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、氢气与氧化铁反应【3H₂+Fe₂O₃==高温==2Fe+3H₂O】
5、水蒸气通过灼热碳层【C+H₂O(g)==高温==CO+H₂】
参考资料来源：百度百科-置换反应
