1、中心原子化合价法
在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅。
2、受力分析法
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：C₂H₄、BF₃。
3、原子分析法
由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
扩展资料
极性分子的键常见类型
1．含有极性键的非极性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
参考资料来源：百度百科-极性分子
百度百科-非极性分子
1、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子。
2、定义：如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子、HCl分子等。
(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等
(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等
(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。
(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。
(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等
扩展资料：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：
1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
参考资料：百度百科-非极性分子 百度百科-极性分子
