同位素和同素异形体有什么不同

同位素是指同种元素，通常质量分数相同，质子数不同，考时多用

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(碳，数据不一定准确)

同素异形体是指单质的物质，元素一样，也就是化学式一样，但是所形成的物质不同，例如，石墨和金刚石，二者都是C，但是物质不是同一种．

同分异构体多半是指有机物的，分子式相同，但是结构不同，有机物的空间立体分布不是有很多种的么，数一下同种元素原子个数一样多，结构式不同，同样是3个C，可以用三个单键相连接，也可以用一个单键和一个双键来连接．

同位素是针对于元素的原子来说的，如氢元素有H、D、T三种核素，核素之间互称同位素。

同素异形体是同一种元素形成的不同单质。如碳元素可以形成：金刚石、石墨等。（这些互称同素异形体）

1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。

2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。

3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。

扩展资料：

同素异形体形成方式：

1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。

2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。

3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。

同位素的发现意义：

同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

参考资料：

百度百科-同素异形体

参考资料：

百度百科-同位素

例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。

物理与化学性质

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-1124℃。

同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。

而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显，金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。

同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。

许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。

同素异形体和同位素有以下区别：

一、本质

1、同素异形体指的是单质。

2、同位素指的是元素。

二、不同的地方

1、同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。

2、同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。

三、理化性质

1、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。

2、同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。

扩展资料：

碳的同素异形体：

1、金刚石

金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。

2、石墨

石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力相结合。

3、富勒烯

富勒烯是单质碳被发现的第三种同素异形体。任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯。

4、碳纳米管

碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

5、石墨烯

石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。

6、石墨炔

石墨炔，是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后，一种新的全碳纳米结构材料，具有丰富的碳化学键、大的共轭体系、宽面间距、优良的化学稳定性。

参考资料：

百度百科-同素异形体

参考资料：

百度百科-同位素

同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：

1、研究对象不同

同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。

2、结构不同

同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。

3、性质不同

同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。

4、化学式不同

同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。

参考资料来源：百度百科-同位素

参考资料来源：百度百科-同素异形体

参考资料来源：百度百科-同系物

参考资料来源：百度百科-同分异构体

同素异形体是指同种元素的不同单质， 注意它们是单质，换句话说，它是物质 。

比如石墨和金刚石,它们是物质把，而不只是一种元素把，所以它们是同素异形体。

而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素，注意它只是元素。

比如，没有中子的H1和有一个中子的2H或者C12和C14，那么它们只是元素而已。它们不是单独的物质，所以它们是同位素。

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同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。(同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。)同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用¹⁴C来表示）。

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