非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么

金属离子氧化性：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+

非金属离子还原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->非最高价含氧酸跟>oh->含氧酸根>f-

常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常见离子氧化性：

K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

反应类型

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（C）在高温高压下化学反应生成金刚石（C），化合价没变，所以不是氧化还原反应。

金属还原性强弱顺序

(金属活动顺序表):

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

金属与盐,酸反应一般规律:

(1)排在前面的金属能把后面的金属从其盐中置换出来(水溶液中K Ca Na 不能置换其它金属);

(2)排在氢前面的金属能从稀酸(非氧化性酸)溶液中置换出氢

金属的一般分类:

一,根据密度大小来分

二,冶金工业分类

三,其它分类

轻金属

重金属

K Ca Na Mg Al(质子数<21)

黑色金属

有色金属

Fe Cr Mn(注:它们均为银白色)

常见金属(Fe,Cu,Al,Zn等)

稀有金属

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