金属离子氧化性：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
非金属离子还原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->非最高价含氧酸跟>oh->含氧酸根>f-
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：
K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
扩展资料反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（C）在高温高压下化学反应生成金刚石（C），化合价没变，所以不是氧化还原反应。
金属还原性强弱顺序
(金属活动顺序表):
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属与盐,酸反应一般规律:
(1)排在前面的金属能把后面的金属从其盐中置换出来(水溶液中K Ca Na 不能置换其它金属);
(2)排在氢前面的金属能从稀酸(非氧化性酸)溶液中置换出氢
金属的一般分类:
一,根据密度大小来分
二,冶金工业分类
三,其它分类
轻金属
重金属
K Ca Na Mg Al(质子数<21)
黑色金属
有色金属
Fe Cr Mn(注:它们均为银白色)
常见金属(Fe,Cu,Al,Zn等)
稀有金属
以上就是关于非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么全部的内容，包括:非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么、高中常见物质氧化还原性顺序是什么、请问金属还原顺序表，由强至弱排列，谢谢等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
