饱和溶液与浓溶液、稀溶液间有怎样的关系

饱和溶液不一定是浓溶液，例如，氢氧化钙是微溶性物质，在100克水放一点就溶不完，此时的溶液是稀溶液，但却是此温下的饱和溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定就不饱和。

浓溶液不一定就是饱和溶液。例如，硝酸钾在100度时100克的水中能溶246克的硝酸钾达饱和，可我们只放入245克硝酸钾，此时的溶液是浓溶液，但却不是饱和溶液。

所以浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定就不饱和。

也就是说，饱和溶液与浓溶液、稀溶液间并没有直接的关系。

根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题,找出二者的差别,寻找出判断依据饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某中溶质的溶液,叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解某种溶质所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液,只要向该溶液中加入该种溶质,如果能溶则为不饱和溶液,反之为饱和溶液

饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液；

故答案为：向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液．

要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂、减少溶质、或升高温度等方法；

故答案为：增加溶剂、减少溶质、或升高温度；

饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、可不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法；

故答案为：加入该溶质、可不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度；

饱和溶液，不饱和溶液和过饱和溶液由什么区别

向溶液中加入少量原溶质，搅拌：有溶质析出的为饱和溶液； 否则为不饱和溶液。 饱和溶液的溶解度为最高，也就是饱和溶液不能再溶解该种溶质了。不饱和溶液当然可以继续溶解该溶质。当然前提条件是温度是一定的。因为不同温度下某溶质的溶解度不同。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。与之相对就是“饱和溶液”，它指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变，从上面的表述来看，饱和溶液，必须是在特定的温度和一定的剂量，针对的是同一物质。

“不饱和溶液”和“饱和溶液”涉及到一个概念“溶解度”。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解度可以用于判断溶液是否饱和的数据。

判断某溶液是否已饱和的依据是：在一定温度下，某溶液是否还能继续溶解该溶质。取食盐粉末少许，加入20℃时的食盐溶液中，观察食盐是否继续溶解，若还能继续溶解，则说明不饱和；若不再溶解则为饱和溶液。

无论饱和还是不饱和 浓度（浓稀程度，也就是质量分数）都不会变 除非是说

温度溶剂量不变时，有未溶解的溶质存在，这时溶液浓稀程度不变（换句话说就是未溶解的溶质不再减少

饱和溶液指的是不能再溶解该种溶质，不饱和溶液就是还能继续溶解该种溶质，它们之间是可以相互转化的。比如：在一杯清水中加入5g食盐且完全溶解，再加5g也完全溶解，那么最初形成的溶液肯定是不饱和溶液；如果继续加5g发现有少量未溶解，那么现在的溶液肯定为饱和溶液；总之有晶体析出的溶液，肯定是该种物质的饱和溶液。

因为一种物质的溶解度在一定温度下是不变的,所以,你只要知道了某种物质的溶解度就可以求出浓度

设物质M的溶解度为a克/100克水,那么它的饱和溶液浓度为：

w=M的质量/(M的质量+100g水的质量)

=a/(a+100)100%

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