溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。
1、若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主。
2、若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力。
3、在强极性分子间以取向力为主。
4、若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。
扩展资料：
相似相溶：
1、极性溶剂（如水，CH3CH2OH ）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）。
2、非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）。
3、含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。
注意：此原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。
参考资料来源：百度百科——相似相溶原理
二组分的固液两相平衡系统中，在一个比两个纯组分的熔点都低的温度，析出的组成与液相相同的均匀固态混合物。
这个析出的温度称低共熔温度或低共熔点(eutecticpoint)。低共熔混合物并非化合物，原则上它可以被机械方法分离为两纯组分。它具有比较特殊的致密结构，质量均匀，强度大，在冶金工业中有重要意义。低共熔混合物并不限于二组分。
例如伍德合金是由铋(Bi)50%，铅(Pb)25%，锡(Sn)125%和镉(Cd)125%四种金属形成的低共熔合金。它的熔点(655℃)比四个纯金属的熔点都低，常用于电路中的保险丝和防火帘的开关等。
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