金属离子沉淀ph值表如下：
铁离子沉淀ph的范围：
铁离子沉淀ph的范围是27-37，铁离子是金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。
除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
一、金属离子的沉淀特点
1、金属元素在酸性较强的环境下以离子状态存在，在溶液pH值上升到一定pH值时，开始形成沉淀，该pH值称为开始沉淀的pH；
2、尽管但是不同金属离子形成沉淀的pH值不同。很多金属阳离子不需要pH大于7就能沉淀。
3、金属氢氧化物的溶度积愈小，其起始沉淀的pH值和完全沉淀的pH值愈低；金属阳离子浓度愈大，起始沉淀的pH值愈低；
钾纳铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银
硫酸盐钙银微溶钡不溶
硝酸盐遇水影无踪
碳酸盐除钾纳铵都不溶
钾纳钡钙碱可溶
红褐铁，蓝絮铜
其它沉淀白色呈
注：1初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色fe(oh)2氢氧化亚铁除外，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2氯化银不溶酸，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡不溶酸，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）
说明内为前一物质的特点
参考资料：
我找了下列四种阳离子开始生成沉淀和沉淀完全时的PH
Fe^3+与OH^-开始沉淀为PH=27,沉淀完全为37
Fe^2+与OH^-开始沉淀为PH=81,沉淀完全为96
Cu^2+与OH^-开始沉淀为PH=54,沉淀完全为69
Mn^2+与OH^-开始沉淀为PH=83,沉淀完全为98
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